Colegio Compuinformática

Fecha: 6 de junio de 2020.

Tema: la célula. 

La célula es la unidad estructural, fundamental y funcional de los seres vivos. 

 TIPOS DE TEJIDOS

https://pt.slideshare.net/ambientologa7/tipos-de-tejidos/33?smtNoRedir=1

ORGÁNOS Y SISTEMAS.

https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/biologia/sistemas-y-aparatos-del-cuerpo-humano/

APARATO DIGESTIVO.

https://www.pinterest.com/pin/751890100259848387/

El aparato digestivo está formado por el tracto gastrointestinal, también llamado tracto digestivo, y el hígado, el páncreas y la vesícula biliar. El tracto gastrointestinal es una serie de órganos huecos unidos en un tubo largo y retorcido que va desde la boca hasta el ano. Los órganos huecos que componen el tracto gastrointestinal son la boca, el esófago, el estómago, el intestino delgado, el intestino grueso y el ano. El hígado, el páncreas y la vesícula biliar son los órganos sólidos del aparato digestivo.

Por qué es importante la digestión?

La digestión es importante porque el cuerpo necesita los nutrientes provenientes de los alimentos y bebidas para funcionar correctamente y mantenerse sano. Las proteínas, las grasas, los carbohidratos, las vitaminas NIH external link, los minerales NIH external link y el agua son nutrientes. El aparato digestivo descompone químicamente los nutrientes en partes lo suficientemente pequeñas como para que el cuerpo pueda absorber los nutrientes y usarlos para la energía, crecimiento y reparación de las células.

• Las proteínas se descomponen químicamente en aminoácidos
• Las grasas se descomponen químicamente en ácidos grasos y glicerol
• Los carbohidratos se descomponen químicamente en azúcares simples.

https://www.niddk.nih.gov/health-information/informacion-de-la-salud/enfermedades-digestivas/aparato-digestivo-funcionamiento

ETAPAS DE LA DIGESTIÓN

El proceso digestivo o digestión es el mecanismo utilizado por un organismo para descomponer el alimento en partes más pequeñas y luego absorber las sustancias que pasarán al sistema sanguíneo.  Consta de cuatro etapas: Ingestión, Digestión, Absorción y Egestión. El ciclo comienza en la boca cuando ingerimos un alimento y culmina con la expulsión de las heces a través del ano.

La Ingestión

Es el mecanismo por el cual se incorporan los alimentos al organismo a través de la boca.

La Digestión

Es el proceso mediante el cual los alimentos ingeridos se transforman en sustancias solubles y absorbibles. La digestión a su vez posee 3 tres etapas:

• Etapa Bucal: los alimentos son triturados por los dientes (masticación) y humedecidos por la saliva (insalivación) formando el bolo alimenticio.
• Etapa Gástrica o estomacal: el bolo alimenticio recorre el esófago impulsado por movimientos peristálticos de contracción de los músculos de sus paredes, ingresa al estómago a través del cardias y una vez allí, el alimento se mezcla con los jugos gástricos (ricos en ácido clorhídrico y enzimas digestivas) que lo degradan hasta formar una papilla blanquecina conocida como  “quimo”.
• Etapa Intestinal: el quimo pasa desde el estómago al primer tramo del intestino delgado (el duodeno) a través del píloro y aquí el alimento, ya degradado, es “atacado” por los jugos intestinales, por el jugo pancreático y por la bilis haciendo que las grasas se emulsionen, de modo que las enzimas pueden actuar sobre ellas.

La Absorción

Es el paso de las sustancias ya digeridas desde el intestino a la sangre y la linfa, para ser transportadas a todas las células del cuerpo.

La egestión o defecación

Es la expulsión al exterior, a través del ano, de las sustancias de desecho o heces. Este proceso fisiológico le permite al organismo desechar sustancias manteniendo la composición de la sangre y otros fluidos corporales en equilibrio.

https://proyectopuente.com.mx/2017/10/02/proceso-digestivo-seis-etapas/#:~:text=%2DEtapa%20uno%3A%20empieza%20en%20la,los%20%C3%A1cidos%20descomponen%20la%20comida.

VIDEO DE LA DIGESTIÓN   clik para mirar el video. 

Lic. Marilyn Patiño. 

Colegio Compuinformatica

Fecha: 30 de mayo de 2020.

Tema: ecuaciones nucleares para la radiactividad natural..

El primer elemento radiactivo natural encontrado fue el uranio por Henri Becquerel en 1896. Dos años más tarde los esposos Curie descubrieron el radio y el polonio. Se llaman elementos radiactivos porque en un primer momento se creía que emitían rayos cuya naturaleza no se conocía, pero que eran capaces de velar placas fotográficas. Este nombre ha permanecido aunque posteriormente se ha comprobado que la “radiación” que emiten son en realidad partículas en su mayor parte. En la radiactividad natural se pueden encontrar tres tipos diferentes de emisiones radiactivas (también tres tipos de radiaciones): radiación α, radiación β y radiación γ.

Radiación α: Consiste en la emisión por parte del núcleo inestable de una partícula α, es decir de un núcleo de helio-4

Radiación β:

Consiste en la emisión, por parte del núcleo, de una partícula β y de un neutrino. La partícula β es en realidad un electrón rápido y el neutrino es una partícula neutra y de masa despreciable. Para las pretensiones de estos apuntes, el neutrino no se tendrá en cuenta.

Se suele producir cuando la relación A-Z/Z es demasiado grande, entonces en el núcleo un neutrón se transforma en un protón:

http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/carpetas/nuclear/nu03.htm

ACTIVIDAD

EVALUACIÓN 6

1.- La química nuclear estudia las reacciones:

a.- Químicas.

b.- Físicas.

c.- Alotrópicas.

d.- Nucleares.

2.- Los protones tienen carga:

a.- Negativa.

b.- Positiva.

c.- Neutra.

d.- Ninguna de las anteriores.

3.- Los neutrones tienen carga:

a.- Negativa.

b.- Positiva.

c.- Neutra.

d.- Ninguna de las anteriores. 

4.- Ernest Rutherford químico descubrió los rayos:

a.- Beta, gama y alfa.

b.- Beta, gama y delta.

c.- Beta, gama y sigma.

d.- Sigma, beta y alfa.

Tema 2: determinar la fórmula de un compuesto. 

Para determinar  la fórmula de un compuesto sigo estos pasos:

1.- Divido el porcentaje de cada elemento para su peso molecular. 

2.- Divido cada resultado para el menor de los resultados. 

3.- Identifico cada átomo del compuesto. 

4.- Busco el peso molecular de la fórmula. 

5.- Divido el peso molecular dado en el problema para el peso molecular de la fórmula. 

6.- El resultado obtenido multiplico por cada átomo de la fórmula. 

Ejemplo.

Lic. Marilyn Patiño.

COLEGIO COMPUINFORMÁTICA

Fecha: 23 de mayo de 2020.

Tema: Química nuclear. 

La química nuclear, trata de los cambios naturales y artificiales en los núcleos de los átomos y las reacciones químicas de las sustancias radioactivas. 

La energía nuclear es la enrgía obtenida de la modificación de la estructura del núcleo atómico de un elemento, que muta (cambia) y pasa a ser otro elemento.

QUÍMICA NUCLEAR.   clik para mirar el video. 

Tipos de radiactividad.

https://slideplayer.es/slide/3598468/

DESINTEGRACIÓN RADIACTIVA   clik para mirar el video.

Rayos alfa: son partículas del ion helio, poco penetrantes, tienen mayor longitud de onda. Se propagan a una velocidad de 250 000 km/s.

Rayos beta: son partículas de carga negativa, tienen menor longitud de onda. Se propagan a una velocidad de 250 000 km/s

Rayos gama: no poseen carga eléctrica, ni masa. Similares a los rayos X, mayor poder de de penetración que los rayos alfa y bet, tienen menor longitud de onda. Se propagan a una velocidad de 300 000 km/s (velocidad de la luz).  

Lic Marilyn Patiño.

COLEGIO COMPUINFORMÁTICA

Fecha: 16 de mayo de 2020.

Tema: ESTEQUIOMETRÍA.

https://www.youtube.com/watch?v=gsO4QnCJaHs

La estequiometría estudia las relaciones en peso de los elementos que forman un compuesto, detemina las fórmulas empíricas y moleculares de los compuestos y realiza cálculos basados en las ecuaciones químicas balanceadas. 

Cálculos mol - mol

1.- Balancear la ecuación dada. 

2.- Aplicar regla de tres simple. 

EJEMPLO.- 

Cálculo mol - masa.

1.- Balancear la ecuación.

2.- Calcular el peso molécular. 

3.- Aplicamos regla de tres simple.

EJEMPLO.

Cálculo masa a masa.

1.- Se balancea la ecuación dada. 

2.- Registrar los pesos indicados.

3.- Registrar las moles de los reactivos y productos. 

B.- RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS. SUBRAYE LAS RESPUESTAS. ADJUNTE LOS PROCEDIMIENTOS. 

ACTIVIDADES.

Clase por zoom

Identificar los elementos en la tabla periódica.

Trabajar la ficha interactiva. 

ficha interactiva

Resolver la tarea y evaluación 5 del texto. 

Lic. Marilyn Patiño

COLEGIO COMPUNFORMÁTICA

Fecha: 9 de mayo de 2020. 

Tema: conversiones. 

https://www.pinterest.com/pin/361695413819623494/

Moles a masa.

Para convertir de moles a gramos inicialmente debemos multiplicar la masa molar por el peso molecular.

Ejemplo. 

Determinar la masa de 1 mol de hierro, pm del hierro es 56

m= n x pm

• m es la masa dada en gramos.
• n es el número de moles dado en moles.
• Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol.

masa= 1 mol x 56 = 56 gramos. 

Ejercicio. 

Deteminar la masa de 0.600 mol de hierro. 

         

      

CONVERSIÓN MASA A MOLES.

Determine la fórmula molecular de la molécula.

1. Dividir el número de gramos de la sustancia por la masa molecular.

La respuesta será el número de moles del compuesto.

Ejemplo.

¿Cuántas moles hay en 25 gramos de cobre?

COMPOSICIÓN PORCENTUAL. 

A partir de la fórmula es posible calcular el porcentaje con que contribuye cada elemento a la masa total del compuesto.

Ejercicios. 

Calcular la composición porcentual de la molécula de peróxido de hidrógeno H₂O₂ .

La suma de estos porcentajes: 5, 88% del hidrógeno + 94,11% = 99,99 ( 100%)

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.

https://www.youtube.com/watch?v=wchcpkqNB4Y

Para balancear las ecuaciones químicas, primero se escribe la ecuación a igualarse.

En el primer miembro se escriben las fórmulas de los reactivos, en el segundo miembro, se escriben las fórmulas de los productos que van a resultar en la reacción. 

Método de simple inspección

Igualar el número de átomos de los reactivos con el número de átomos de los productos. 

Ejemplo. 

Balancear la siguiente ecuación. 

Cl₂O₅ + H₂O                          2HClO₃

Elementos	Reactivos	Productos
CL	2	2 X 1 = 2
H	2	2 X 1 = 2
O	5 + 1 = 6	2 X 3 = 6

Podemos observar que la ecuación está balanceada y que el número de átomos de cada elemento de los reactivos es igual al número de átomos de los productos.

ACTIVIDAD. 

Resolver evaluación 5.

Balancear las ecuaciones por simple inspección.

Lic. Marilyn Patiño.

Colegio Compuinformática

Fecha: 18 de abril de 2020.

Tema: cantidades químicas.

Unidad de masa atómica (uma) determina la cantidad de sustancia.

Masa atómica promedio.
Se determina a partir de las masas atómicas de sus isótopos y de sus abundancias relativas.
Proceso de cálculo:
Multiplicar la masa atómica del isótopo por su porcentaje, esto se suma al producto de la masa y el porcentaje del segundo isótopo y así sucesivamente con todos los isótopos, finalmente se divide por  100 (100%).
Ejemplos.
Pág.26

Masa o peso molecular.
Consiste en la suma de las masas o pesos atómicos de cada elemento que constituye la molécula.
Ejemplo.
                              Peso molecular del CO2. 

Carbono= 12
Oxígeno= 16 x 2 átomos = 32
Total= 12 + 32 = 44 gramos

El peso molecular del anhídrido carbónico es de 44 gramos.

Actividad.
Calcular el peso molecular de:
H2O=
H2SO4=
C6H12O6=
H2O2=

Mol y número de Avogadro.

La constante de Avogadro o "número de Avogadro" es el número de partículas constituyentes que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol. 

                                      6,022 x 10²³

Ejemplos.

• 1 mol de átomos  de hidrógeno contiene 6,022 x 10 a la 23 átomos de hidrógeno.
• 1 mol de arroz contiene 6,022 x 10 a la 23 granos de arroz.

1 mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro de partículas unitarias de esta sustancia.

uma (unidad de masa atómica)
uma= 1,66 x 10¯²⁴ gramos.
1gramo = 6,022 x 10²³

Masa molar.

La masa en gramos  de 1 mol de una sustancia se llama masa molar
1 mol  de átomos de un elemento= 6,022 x 10²³
6,022 x 10 a la 23 átomos = masa molar.

Ejemplo.
1 mol de potasio (K)= 6,022 x 10 a la 23 átomos de K y esto es igual a 39,1 gramos.

1mol de Fe= 6,022 x 10 a la 23 átomos de hierro = 55,85 gramos.

 = la masa molar en gramos de cualquier sustancia siempre corresponderá a su peso, este lo puede encontrar en su tabla periódica.



Tarea 5.

Primero de bachillerato. Ácidos oxácidos

ÁCIDOS OXÁCIDOS

Óxido ácido o anhidrido + agua  (H2O) ______ ácido oxácido.

Ejemplo.-                                                                                                                                                    CO2 + H2O __________ H2CO3

Anhidrido carbónico + agua _____ ácido carbónico.

Nomenclatura tradicional
Se nombra con la palabra ácido, seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según según el criterio

(valencia 1)   Cl₂O  + H₂O -> HClO    acido hipocloroso
(valencia 3)   Cl₂O₃ + H₂O -> HClO₂  acido  cloroso
(valencia 5)   Cl₂O₅ + H₂O -> HClO₃   acido  clórico
(valencia 7)   Cl₂O7 + H₂O -> HClO₄  acido perclórico     

(valencia 2)  SO + H₂O -> H₂SO₂    acido hiposulfuroso
(valencia 4) SO₂ + H₂O -> H₂SO₃  acido  sulfuroso(valencia 6) SO₃ + H₂O -> H₂SO₄  acido  sulfúrico   

(valencia 4) CO₂ + H₂O -> H₂CO₃    acido carbónico(valencia 4) SiO₂ + H₂O ->H₂SiO₃  acido silícico                                                                                            
                                                            Nomenclatura sistemática
Comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo, seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico ( normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico, seguido de las palabras “de hidrógeno”, es decir:                prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + valencia X + de hidrógeno.

                                                            Nomenclatura Stock.
Comienza con la palabra acido, seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico ( normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir: 
ácido + prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz x + ico + valencia X

Ácido oxácido	Sistemática	Stock
HClO	oxoclorato (I) de hidrógeno	acido   oxoclórico
HClO2	dioxoclorato (III) de hidrógeno	acido dioxoclórico (III)
HClO3	trioxoclorato (V) de hidrógeno	Trioxoclórico (V)
HClO4	tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno      Sistemática	acido teclaoxoclórico (VII)
H2SO3	trioxosulfato (IV) de hidrógeno	trioxosulfúrico (IV)
H2SO4	tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno	tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO3	trioxocarbonato (IV) de hidrógeno	trioxocarbónico (IV)

Ácidos oxácidos (mirar video de apoyo) 

Se presentan tres casos. 

Primer caso: a estos anhidridos se añade una molécula de agua H2O.  Ácidos oxácidos de la primera familia: cloro, bromo y yodo, no se incluye en flúor.   

                          

Ácidos oxácidos de la 1era Familia: cloro. bromo y yodo

Este ejemplo presenta los ácidos oxácidos obetenidos a partir del cloro, de la misma manera se procede con el bromo y el yodo.

Nomenclatura.

Valencia	Fórmula	N. Tradicional	N. Sistemática	N. Stock
1	CL2O + H20= H2CL2O2 = HCLO	Acido hipobromoso	Oxoclorato (I) de hidrógeno	Ácido oxoclórico (I)
3	CL2O3 + H2O= H2CL2O4= HCLO2	Acido cloroso	Dioxoclorato (III) de hidrógeno	Ácido dioxoclórico (III)
5	CL2O5 + H2O= H2CL2O6= HCLO3	Acido clórico	Trioxoclorato (V) de hidrógeno.	Ácido trioxoclórico (V)
7	CL2O7 + H2O= H2CL2O8= HCLO4	Acido Perclórico	Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno	Ácido tetraoxoclórico (VII)

Ácidos oxácidos de la 2da Familia: azufre, selenio y teluro.

Nomenclatura

Valencia	Fórmula	N. Tradicional	N. Sistemática	N. Stock
2	SO + H2O = H2SO2	Acido hiposulfuroso	Dioxosulfato (II) de hidrógeno	Acido dioxosufúrico (II)
4	S02 +H20= H2S03	Acido sulfuroso	Trioxosulfato (IV) de hidrógeno	Acido trioxosulfúrico (IV)
6	S03 + H2O = H2S04	Acido sulfúrico	Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno	Acido tetraoxosulfúrico (VI)

Segundo caso.

Ácidos oxácidos de la 3era Familia. Se divide en dos partes:

1.- El nitrógeno se hidrata con 1 sola molécula de agua.

Acido hiponitroso: N2O +H2O = H2N2O2 = HNO

Acido nitroso: N2O3 + H20 = H2N204 = HNO2

Acidos nítrico: N2O5 + H2O= H2N206 = HNO3

Acido pernítrico: N2O7 +H2O= H2N208 = HNO4

Casos especiales con fósforo, arsénico y antimonio.

Pueden hidratarse con una, dos o tres moléculas de agua y se utiliza los prefijos: meta, piro y orto.

Meta: 1 H2O

Piro: 2H2O

Orto: 3 H2O

Hipo: se hidrata con tres moléculas de agua. ( ORTO)

oso: se hidrata con 1, 2 y 3 moléculas de agua. (META, PIRO, ORTO)

ico: se hidrata con 1, 2 y 3 moléculas de agua.  (META, PIRO, ORTO)

Per- ico: se hidrata con tres moléculas de agua. (ORTO)

P2O + 3 H2O= H6P204 = H3PO2 Acido ortohipofosforoso.

P2O3 + H2O = H2P2O4 = HPO2 Acido metafosoforoso

P2O3 + 2H2O = H4P2O5 = Acido pirofosforoso

P2O3 + 3 H2O = H6P2O6 = H3PO3 Acido ortofosforoso

P2O5 + H2O = H2P206 = HPO3  Acido metafosfórico.

P2O5 + 2 H2O = H4P2O7 Acidos pirofosfórico.

P2O5 + 3 H2O= H6P2O8 = H3PO4 Acido ortofosfórico.

P2O7 + 3 H2O= H6P2O10= H3PO5  Acido ortoperfosfórico.

Tercer caso.

Acidos oxácidos de la 4ta Familia: carbono, silicio y germanio.

Se añade una o dos moléculas de agua. 

1 H2O = META

2 H2O = ORTO

Casos especiales de ácidos oxácidos. ( mirar video)