Primero de bachillerato. Ácidos oxácidos

ÁCIDOS OXÁCIDOS

Óxido ácido o anhidrido + agua  (H2O) ______ ácido oxácido.

Ejemplo.-                                                                                                                                                    CO2 + H2O __________ H2CO3

Anhidrido carbónico + agua _____ ácido carbónico.

Nomenclatura tradicional
Se nombra con la palabra ácido, seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según según el criterio

(valencia 1)   Cl₂O  + H₂O -> HClO    acido hipocloroso
(valencia 3)   Cl₂O₃ + H₂O -> HClO₂  acido  cloroso
(valencia 5)   Cl₂O₅ + H₂O -> HClO₃   acido  clórico
(valencia 7)   Cl₂O7 + H₂O -> HClO₄  acido perclórico     

(valencia 2)  SO + H₂O -> H₂SO₂    acido hiposulfuroso
(valencia 4) SO₂ + H₂O -> H₂SO₃  acido  sulfuroso(valencia 6) SO₃ + H₂O -> H₂SO₄  acido  sulfúrico   

(valencia 4) CO₂ + H₂O -> H₂CO₃    acido carbónico(valencia 4) SiO₂ + H₂O ->H₂SiO₃  acido silícico                                                                                            
                                                            Nomenclatura sistemática
Comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo, seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico ( normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico, seguido de las palabras “de hidrógeno”, es decir:                prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + valencia X + de hidrógeno.

                                                            Nomenclatura Stock.
Comienza con la palabra acido, seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico ( normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir: 
ácido + prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz x + ico + valencia X

Ácido oxácido	Sistemática	Stock
HClO	oxoclorato (I) de hidrógeno	acido   oxoclórico
HClO2	dioxoclorato (III) de hidrógeno	acido dioxoclórico (III)
HClO3	trioxoclorato (V) de hidrógeno	Trioxoclórico (V)
HClO4	tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno      Sistemática	acido teclaoxoclórico (VII)
H2SO3	trioxosulfato (IV) de hidrógeno	trioxosulfúrico (IV)
H2SO4	tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno	tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO3	trioxocarbonato (IV) de hidrógeno	trioxocarbónico (IV)

Ácidos oxácidos (mirar video de apoyo) 

Se presentan tres casos. 

Primer caso: a estos anhidridos se añade una molécula de agua H2O.  Ácidos oxácidos de la primera familia: cloro, bromo y yodo, no se incluye en flúor.   

                          

Ácidos oxácidos de la 1era Familia: cloro. bromo y yodo

Este ejemplo presenta los ácidos oxácidos obetenidos a partir del cloro, de la misma manera se procede con el bromo y el yodo.

Nomenclatura.

Valencia	Fórmula	N. Tradicional	N. Sistemática	N. Stock
1	CL2O + H20= H2CL2O2 = HCLO	Acido hipobromoso	Oxoclorato (I) de hidrógeno	Ácido oxoclórico (I)
3	CL2O3 + H2O= H2CL2O4= HCLO2	Acido cloroso	Dioxoclorato (III) de hidrógeno	Ácido dioxoclórico (III)
5	CL2O5 + H2O= H2CL2O6= HCLO3	Acido clórico	Trioxoclorato (V) de hidrógeno.	Ácido trioxoclórico (V)
7	CL2O7 + H2O= H2CL2O8= HCLO4	Acido Perclórico	Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno	Ácido tetraoxoclórico (VII)

Ácidos oxácidos de la 2da Familia: azufre, selenio y teluro.

Nomenclatura

Valencia	Fórmula	N. Tradicional	N. Sistemática	N. Stock
2	SO + H2O = H2SO2	Acido hiposulfuroso	Dioxosulfato (II) de hidrógeno	Acido dioxosufúrico (II)
4	S02 +H20= H2S03	Acido sulfuroso	Trioxosulfato (IV) de hidrógeno	Acido trioxosulfúrico (IV)
6	S03 + H2O = H2S04	Acido sulfúrico	Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno	Acido tetraoxosulfúrico (VI)

Segundo caso.

Ácidos oxácidos de la 3era Familia. Se divide en dos partes:

1.- El nitrógeno se hidrata con 1 sola molécula de agua.

Acido hiponitroso: N2O +H2O = H2N2O2 = HNO

Acido nitroso: N2O3 + H20 = H2N204 = HNO2

Acidos nítrico: N2O5 + H2O= H2N206 = HNO3

Acido pernítrico: N2O7 +H2O= H2N208 = HNO4

Casos especiales con fósforo, arsénico y antimonio.

Pueden hidratarse con una, dos o tres moléculas de agua y se utiliza los prefijos: meta, piro y orto.

Meta: 1 H2O

Piro: 2H2O

Orto: 3 H2O

Hipo: se hidrata con tres moléculas de agua. ( ORTO)

oso: se hidrata con 1, 2 y 3 moléculas de agua. (META, PIRO, ORTO)

ico: se hidrata con 1, 2 y 3 moléculas de agua.  (META, PIRO, ORTO)

Per- ico: se hidrata con tres moléculas de agua. (ORTO)

P2O + 3 H2O= H6P204 = H3PO2 Acido ortohipofosforoso.

P2O3 + H2O = H2P2O4 = HPO2 Acido metafosoforoso

P2O3 + 2H2O = H4P2O5 = Acido pirofosforoso

P2O3 + 3 H2O = H6P2O6 = H3PO3 Acido ortofosforoso

P2O5 + H2O = H2P206 = HPO3  Acido metafosfórico.

P2O5 + 2 H2O = H4P2O7 Acidos pirofosfórico.

P2O5 + 3 H2O= H6P2O8 = H3PO4 Acido ortofosfórico.

P2O7 + 3 H2O= H6P2O10= H3PO5  Acido ortoperfosfórico.

Tercer caso.

Acidos oxácidos de la 4ta Familia: carbono, silicio y germanio.

Se añade una o dos moléculas de agua. 

1 H2O = META

2 H2O = ORTO

Casos especiales de ácidos oxácidos. ( mirar video)