Colegio Compuinformatica

Fecha: 30 de mayo de 2020.

Tema: ecuaciones nucleares para la radiactividad natural..

El primer elemento radiactivo natural encontrado fue el uranio por Henri Becquerel en 1896. Dos años más tarde los esposos Curie descubrieron el radio y el polonio. Se llaman elementos radiactivos porque en un primer momento se creía que emitían rayos cuya naturaleza no se conocía, pero que eran capaces de velar placas fotográficas. Este nombre ha permanecido aunque posteriormente se ha comprobado que la “radiación” que emiten son en realidad partículas en su mayor parte. En la radiactividad natural se pueden encontrar tres tipos diferentes de emisiones radiactivas (también tres tipos de radiaciones): radiación α, radiación β y radiación γ.

Radiación α: Consiste en la emisión por parte del núcleo inestable de una partícula α, es decir de un núcleo de helio-4

Radiación β:

Consiste en la emisión, por parte del núcleo, de una partícula β y de un neutrino. La partícula β es en realidad un electrón rápido y el neutrino es una partícula neutra y de masa despreciable. Para las pretensiones de estos apuntes, el neutrino no se tendrá en cuenta.

Se suele producir cuando la relación A-Z/Z es demasiado grande, entonces en el núcleo un neutrón se transforma en un protón:

http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/carpetas/nuclear/nu03.htm

ACTIVIDAD

EVALUACIÓN 6

1.- La química nuclear estudia las reacciones:

a.- Químicas.

b.- Físicas.

c.- Alotrópicas.

d.- Nucleares.

2.- Los protones tienen carga:

a.- Negativa.

b.- Positiva.

c.- Neutra.

d.- Ninguna de las anteriores.

3.- Los neutrones tienen carga:

a.- Negativa.

b.- Positiva.

c.- Neutra.

d.- Ninguna de las anteriores. 

4.- Ernest Rutherford químico descubrió los rayos:

a.- Beta, gama y alfa.

b.- Beta, gama y delta.

c.- Beta, gama y sigma.

d.- Sigma, beta y alfa.

Tema 2: determinar la fórmula de un compuesto. 

Para determinar  la fórmula de un compuesto sigo estos pasos:

1.- Divido el porcentaje de cada elemento para su peso molecular. 

2.- Divido cada resultado para el menor de los resultados. 

3.- Identifico cada átomo del compuesto. 

4.- Busco el peso molecular de la fórmula. 

5.- Divido el peso molecular dado en el problema para el peso molecular de la fórmula. 

6.- El resultado obtenido multiplico por cada átomo de la fórmula. 

Ejemplo.

Lic. Marilyn Patiño.