COLEGIO COMPUNFORMÁTICA

Fecha: 9 de mayo de 2020. 

Tema: conversiones. 

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Moles a masa.

Para convertir de moles a gramos inicialmente debemos multiplicar la masa molar por el peso molecular.

Ejemplo. 

Determinar la masa de 1 mol de hierro, pm del hierro es 56

m= n x pm

• m es la masa dada en gramos.
• n es el número de moles dado en moles.
• Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol.

masa= 1 mol x 56 = 56 gramos. 

Ejercicio. 

Deteminar la masa de 0.600 mol de hierro. 

         

      

CONVERSIÓN MASA A MOLES.

Determine la fórmula molecular de la molécula.

1. Dividir el número de gramos de la sustancia por la masa molecular.

La respuesta será el número de moles del compuesto.

Ejemplo.

¿Cuántas moles hay en 25 gramos de cobre?

COMPOSICIÓN PORCENTUAL. 

A partir de la fórmula es posible calcular el porcentaje con que contribuye cada elemento a la masa total del compuesto.

Ejercicios. 

Calcular la composición porcentual de la molécula de peróxido de hidrógeno H₂O₂ .

La suma de estos porcentajes: 5, 88% del hidrógeno + 94,11% = 99,99 ( 100%)

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.

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Para balancear las ecuaciones químicas, primero se escribe la ecuación a igualarse.

En el primer miembro se escriben las fórmulas de los reactivos, en el segundo miembro, se escriben las fórmulas de los productos que van a resultar en la reacción. 

Método de simple inspección

Igualar el número de átomos de los reactivos con el número de átomos de los productos. 

Ejemplo. 

Balancear la siguiente ecuación. 

Cl₂O₅ + H₂O                          2HClO₃

Elementos	Reactivos	Productos
CL	2	2 X 1 = 2
H	2	2 X 1 = 2
O	5 + 1 = 6	2 X 3 = 6

Podemos observar que la ecuación está balanceada y que el número de átomos de cada elemento de los reactivos es igual al número de átomos de los productos.

ACTIVIDAD. 

Resolver evaluación 5.

Balancear las ecuaciones por simple inspección.

Lic. Marilyn Patiño.