Colegio Compuinformatica

Fecha: 30 de mayo de 2020.

Tema: ecuaciones nucleares para la radiactividad natural..

El primer elemento radiactivo natural encontrado fue el uranio por Henri Becquerel en 1896. Dos años más tarde los esposos Curie descubrieron el radio y el polonio. Se llaman elementos radiactivos porque en un primer momento se creía que emitían rayos cuya naturaleza no se conocía, pero que eran capaces de velar placas fotográficas. Este nombre ha permanecido aunque posteriormente se ha comprobado que la “radiación” que emiten son en realidad partículas en su mayor parte. En la radiactividad natural se pueden encontrar tres tipos diferentes de emisiones radiactivas (también tres tipos de radiaciones): radiación α, radiación β y radiación γ.

Radiación α: Consiste en la emisión por parte del núcleo inestable de una partícula α, es decir de un núcleo de helio-4

Radiación β:

Consiste en la emisión, por parte del núcleo, de una partícula β y de un neutrino. La partícula β es en realidad un electrón rápido y el neutrino es una partícula neutra y de masa despreciable. Para las pretensiones de estos apuntes, el neutrino no se tendrá en cuenta.

Se suele producir cuando la relación A-Z/Z es demasiado grande, entonces en el núcleo un neutrón se transforma en un protón:

http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/carpetas/nuclear/nu03.htm

ACTIVIDAD

EVALUACIÓN 6

1.- La química nuclear estudia las reacciones:

a.- Químicas.

b.- Físicas.

c.- Alotrópicas.

d.- Nucleares.

2.- Los protones tienen carga:

a.- Negativa.

b.- Positiva.

c.- Neutra.

d.- Ninguna de las anteriores.

3.- Los neutrones tienen carga:

a.- Negativa.

b.- Positiva.

c.- Neutra.

d.- Ninguna de las anteriores. 

4.- Ernest Rutherford químico descubrió los rayos:

a.- Beta, gama y alfa.

b.- Beta, gama y delta.

c.- Beta, gama y sigma.

d.- Sigma, beta y alfa.

Tema 2: determinar la fórmula de un compuesto. 

Para determinar  la fórmula de un compuesto sigo estos pasos:

1.- Divido el porcentaje de cada elemento para su peso molecular. 

2.- Divido cada resultado para el menor de los resultados. 

3.- Identifico cada átomo del compuesto. 

4.- Busco el peso molecular de la fórmula. 

5.- Divido el peso molecular dado en el problema para el peso molecular de la fórmula. 

6.- El resultado obtenido multiplico por cada átomo de la fórmula. 

Ejemplo.

Lic. Marilyn Patiño.

COLEGIO COMPUINFORMÁTICA

Fecha: 23 de mayo de 2020.

Tema: Química nuclear. 

La química nuclear, trata de los cambios naturales y artificiales en los núcleos de los átomos y las reacciones químicas de las sustancias radioactivas. 

La energía nuclear es la enrgía obtenida de la modificación de la estructura del núcleo atómico de un elemento, que muta (cambia) y pasa a ser otro elemento.

QUÍMICA NUCLEAR.   clik para mirar el video. 

Tipos de radiactividad.

https://slideplayer.es/slide/3598468/

DESINTEGRACIÓN RADIACTIVA   clik para mirar el video.

Rayos alfa: son partículas del ion helio, poco penetrantes, tienen mayor longitud de onda. Se propagan a una velocidad de 250 000 km/s.

Rayos beta: son partículas de carga negativa, tienen menor longitud de onda. Se propagan a una velocidad de 250 000 km/s

Rayos gama: no poseen carga eléctrica, ni masa. Similares a los rayos X, mayor poder de de penetración que los rayos alfa y bet, tienen menor longitud de onda. Se propagan a una velocidad de 300 000 km/s (velocidad de la luz).  

Lic Marilyn Patiño.

COLEGIO COMPUINFORMÁTICA

Fecha: 16 de mayo de 2020.

Tema: ESTEQUIOMETRÍA.

https://www.youtube.com/watch?v=gsO4QnCJaHs

La estequiometría estudia las relaciones en peso de los elementos que forman un compuesto, detemina las fórmulas empíricas y moleculares de los compuestos y realiza cálculos basados en las ecuaciones químicas balanceadas. 

Cálculos mol - mol

1.- Balancear la ecuación dada. 

2.- Aplicar regla de tres simple. 

EJEMPLO.- 

Cálculo mol - masa.

1.- Balancear la ecuación.

2.- Calcular el peso molécular. 

3.- Aplicamos regla de tres simple.

EJEMPLO.

Cálculo masa a masa.

1.- Se balancea la ecuación dada. 

2.- Registrar los pesos indicados.

3.- Registrar las moles de los reactivos y productos. 

B.- RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS. SUBRAYE LAS RESPUESTAS. ADJUNTE LOS PROCEDIMIENTOS. 

ACTIVIDADES.

Clase por zoom

Identificar los elementos en la tabla periódica.

Trabajar la ficha interactiva. 

ficha interactiva

Resolver la tarea y evaluación 5 del texto. 

Lic. Marilyn Patiño

COLEGIO COMPUNFORMÁTICA

Fecha: 9 de mayo de 2020. 

Tema: conversiones. 

https://www.pinterest.com/pin/361695413819623494/

Moles a masa.

Para convertir de moles a gramos inicialmente debemos multiplicar la masa molar por el peso molecular.

Ejemplo. 

Determinar la masa de 1 mol de hierro, pm del hierro es 56

m= n x pm

• m es la masa dada en gramos.
• n es el número de moles dado en moles.
• Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol.

masa= 1 mol x 56 = 56 gramos. 

Ejercicio. 

Deteminar la masa de 0.600 mol de hierro. 

         

      

CONVERSIÓN MASA A MOLES.

Determine la fórmula molecular de la molécula.

1. Dividir el número de gramos de la sustancia por la masa molecular.

La respuesta será el número de moles del compuesto.

Ejemplo.

¿Cuántas moles hay en 25 gramos de cobre?

COMPOSICIÓN PORCENTUAL. 

A partir de la fórmula es posible calcular el porcentaje con que contribuye cada elemento a la masa total del compuesto.

Ejercicios. 

Calcular la composición porcentual de la molécula de peróxido de hidrógeno H₂O₂ .

La suma de estos porcentajes: 5, 88% del hidrógeno + 94,11% = 99,99 ( 100%)

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.

https://www.youtube.com/watch?v=wchcpkqNB4Y

Para balancear las ecuaciones químicas, primero se escribe la ecuación a igualarse.

En el primer miembro se escriben las fórmulas de los reactivos, en el segundo miembro, se escriben las fórmulas de los productos que van a resultar en la reacción. 

Método de simple inspección

Igualar el número de átomos de los reactivos con el número de átomos de los productos. 

Ejemplo. 

Balancear la siguiente ecuación. 

Cl₂O₅ + H₂O                          2HClO₃

Elementos	Reactivos	Productos
CL	2	2 X 1 = 2
H	2	2 X 1 = 2
O	5 + 1 = 6	2 X 3 = 6

Podemos observar que la ecuación está balanceada y que el número de átomos de cada elemento de los reactivos es igual al número de átomos de los productos.

ACTIVIDAD. 

Resolver evaluación 5.

Balancear las ecuaciones por simple inspección.

Lic. Marilyn Patiño.