COLEGIO COMPUINFORMÁTICA

Fecha: 16 de enero de 2021.

Tema: NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA INORGÁNICA.

Para nombrar a los compuestos químicos la IUPAC estableció las normas para nombrar los compuestos químicos.

Existen tres tipos de nomenclatura química. 

1.- TRADICIONAL

2.- SISTEMÁTICA

3.- STOCK

Material de apoyo.

Nomenclatura

EJERCICIOS

Ejercicios

Libro COMPUINFORMATICA 

Resolver tarea y evaluación 5

Lic. Marilyn Patiño. 

 COLEGIO COMPUINFORMÁTICA

Fecha: 9 de enero de 2021

Tema: Enlaces químicos.

Un enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los compuestos. Estas fuerzas son de tipo electromagnético y pueden ser de distintos tipos y valores. La energía necesaria para romper un enlace se conoce como energía de enlace. 

Material de apoyo.

Tipos de enlace

ACTIVIDADES

Resolver evaluación 4.

NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

Se llama nomenclatura química a un sistema de reglas que permite dar nombre a los diferentes compuestos químicos según el tipo y número de elementos que los componen. La nomenclatura permite identificar, clasificar y organizar los compuestos químicos.

El propósito de la nomenclatura química es asignar a las sustancias químicas nombres y fórmulas, llamados también descriptores, de manera que sean fácilmente reconocibles y se pueda consolidar una convención.

Material de apoyo

Información

Tipos de nomenclatura

Colegio Compuinformática

Fecha: 6 de junio de 2020.

Tema: la célula. 

La célula es la unidad estructural, fundamental y funcional de los seres vivos. 

 TIPOS DE TEJIDOS

https://pt.slideshare.net/ambientologa7/tipos-de-tejidos/33?smtNoRedir=1

ORGÁNOS Y SISTEMAS.

https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/biologia/sistemas-y-aparatos-del-cuerpo-humano/

APARATO DIGESTIVO.

https://www.pinterest.com/pin/751890100259848387/

El aparato digestivo está formado por el tracto gastrointestinal, también llamado tracto digestivo, y el hígado, el páncreas y la vesícula biliar. El tracto gastrointestinal es una serie de órganos huecos unidos en un tubo largo y retorcido que va desde la boca hasta el ano. Los órganos huecos que componen el tracto gastrointestinal son la boca, el esófago, el estómago, el intestino delgado, el intestino grueso y el ano. El hígado, el páncreas y la vesícula biliar son los órganos sólidos del aparato digestivo.

Por qué es importante la digestión?

La digestión es importante porque el cuerpo necesita los nutrientes provenientes de los alimentos y bebidas para funcionar correctamente y mantenerse sano. Las proteínas, las grasas, los carbohidratos, las vitaminas NIH external link, los minerales NIH external link y el agua son nutrientes. El aparato digestivo descompone químicamente los nutrientes en partes lo suficientemente pequeñas como para que el cuerpo pueda absorber los nutrientes y usarlos para la energía, crecimiento y reparación de las células.

• Las proteínas se descomponen químicamente en aminoácidos
• Las grasas se descomponen químicamente en ácidos grasos y glicerol
• Los carbohidratos se descomponen químicamente en azúcares simples.

https://www.niddk.nih.gov/health-information/informacion-de-la-salud/enfermedades-digestivas/aparato-digestivo-funcionamiento

ETAPAS DE LA DIGESTIÓN

El proceso digestivo o digestión es el mecanismo utilizado por un organismo para descomponer el alimento en partes más pequeñas y luego absorber las sustancias que pasarán al sistema sanguíneo.  Consta de cuatro etapas: Ingestión, Digestión, Absorción y Egestión. El ciclo comienza en la boca cuando ingerimos un alimento y culmina con la expulsión de las heces a través del ano.

La Ingestión

Es el mecanismo por el cual se incorporan los alimentos al organismo a través de la boca.

La Digestión

Es el proceso mediante el cual los alimentos ingeridos se transforman en sustancias solubles y absorbibles. La digestión a su vez posee 3 tres etapas:

• Etapa Bucal: los alimentos son triturados por los dientes (masticación) y humedecidos por la saliva (insalivación) formando el bolo alimenticio.
• Etapa Gástrica o estomacal: el bolo alimenticio recorre el esófago impulsado por movimientos peristálticos de contracción de los músculos de sus paredes, ingresa al estómago a través del cardias y una vez allí, el alimento se mezcla con los jugos gástricos (ricos en ácido clorhídrico y enzimas digestivas) que lo degradan hasta formar una papilla blanquecina conocida como  “quimo”.
• Etapa Intestinal: el quimo pasa desde el estómago al primer tramo del intestino delgado (el duodeno) a través del píloro y aquí el alimento, ya degradado, es “atacado” por los jugos intestinales, por el jugo pancreático y por la bilis haciendo que las grasas se emulsionen, de modo que las enzimas pueden actuar sobre ellas.

La Absorción

Es el paso de las sustancias ya digeridas desde el intestino a la sangre y la linfa, para ser transportadas a todas las células del cuerpo.

La egestión o defecación

Es la expulsión al exterior, a través del ano, de las sustancias de desecho o heces. Este proceso fisiológico le permite al organismo desechar sustancias manteniendo la composición de la sangre y otros fluidos corporales en equilibrio.

https://proyectopuente.com.mx/2017/10/02/proceso-digestivo-seis-etapas/#:~:text=%2DEtapa%20uno%3A%20empieza%20en%20la,los%20%C3%A1cidos%20descomponen%20la%20comida.

VIDEO DE LA DIGESTIÓN   clik para mirar el video. 

Lic. Marilyn Patiño. 

Colegio Compuinformatica

Fecha: 30 de mayo de 2020.

Tema: ecuaciones nucleares para la radiactividad natural..

El primer elemento radiactivo natural encontrado fue el uranio por Henri Becquerel en 1896. Dos años más tarde los esposos Curie descubrieron el radio y el polonio. Se llaman elementos radiactivos porque en un primer momento se creía que emitían rayos cuya naturaleza no se conocía, pero que eran capaces de velar placas fotográficas. Este nombre ha permanecido aunque posteriormente se ha comprobado que la “radiación” que emiten son en realidad partículas en su mayor parte. En la radiactividad natural se pueden encontrar tres tipos diferentes de emisiones radiactivas (también tres tipos de radiaciones): radiación α, radiación β y radiación γ.

Radiación α: Consiste en la emisión por parte del núcleo inestable de una partícula α, es decir de un núcleo de helio-4

Radiación β:

Consiste en la emisión, por parte del núcleo, de una partícula β y de un neutrino. La partícula β es en realidad un electrón rápido y el neutrino es una partícula neutra y de masa despreciable. Para las pretensiones de estos apuntes, el neutrino no se tendrá en cuenta.

Se suele producir cuando la relación A-Z/Z es demasiado grande, entonces en el núcleo un neutrón se transforma en un protón:

http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/carpetas/nuclear/nu03.htm

ACTIVIDAD

EVALUACIÓN 6

1.- La química nuclear estudia las reacciones:

a.- Químicas.

b.- Físicas.

c.- Alotrópicas.

d.- Nucleares.

2.- Los protones tienen carga:

a.- Negativa.

b.- Positiva.

c.- Neutra.

d.- Ninguna de las anteriores.

3.- Los neutrones tienen carga:

a.- Negativa.

b.- Positiva.

c.- Neutra.

d.- Ninguna de las anteriores. 

4.- Ernest Rutherford químico descubrió los rayos:

a.- Beta, gama y alfa.

b.- Beta, gama y delta.

c.- Beta, gama y sigma.

d.- Sigma, beta y alfa.

Tema 2: determinar la fórmula de un compuesto. 

Para determinar  la fórmula de un compuesto sigo estos pasos:

1.- Divido el porcentaje de cada elemento para su peso molecular. 

2.- Divido cada resultado para el menor de los resultados. 

3.- Identifico cada átomo del compuesto. 

4.- Busco el peso molecular de la fórmula. 

5.- Divido el peso molecular dado en el problema para el peso molecular de la fórmula. 

6.- El resultado obtenido multiplico por cada átomo de la fórmula. 

Ejemplo.

Lic. Marilyn Patiño.

COLEGIO COMPUINFORMÁTICA

Fecha: 23 de mayo de 2020.

Tema: Química nuclear. 

La química nuclear, trata de los cambios naturales y artificiales en los núcleos de los átomos y las reacciones químicas de las sustancias radioactivas. 

La energía nuclear es la enrgía obtenida de la modificación de la estructura del núcleo atómico de un elemento, que muta (cambia) y pasa a ser otro elemento.

QUÍMICA NUCLEAR.   clik para mirar el video. 

Tipos de radiactividad.

https://slideplayer.es/slide/3598468/

DESINTEGRACIÓN RADIACTIVA   clik para mirar el video.

Rayos alfa: son partículas del ion helio, poco penetrantes, tienen mayor longitud de onda. Se propagan a una velocidad de 250 000 km/s.

Rayos beta: son partículas de carga negativa, tienen menor longitud de onda. Se propagan a una velocidad de 250 000 km/s

Rayos gama: no poseen carga eléctrica, ni masa. Similares a los rayos X, mayor poder de de penetración que los rayos alfa y bet, tienen menor longitud de onda. Se propagan a una velocidad de 300 000 km/s (velocidad de la luz).  

Lic Marilyn Patiño.

COLEGIO COMPUINFORMÁTICA

Fecha: 16 de mayo de 2020.

Tema: ESTEQUIOMETRÍA.

https://www.youtube.com/watch?v=gsO4QnCJaHs

La estequiometría estudia las relaciones en peso de los elementos que forman un compuesto, detemina las fórmulas empíricas y moleculares de los compuestos y realiza cálculos basados en las ecuaciones químicas balanceadas. 

Cálculos mol - mol

1.- Balancear la ecuación dada. 

2.- Aplicar regla de tres simple. 

EJEMPLO.- 

Cálculo mol - masa.

1.- Balancear la ecuación.

2.- Calcular el peso molécular. 

3.- Aplicamos regla de tres simple.

EJEMPLO.

Cálculo masa a masa.

1.- Se balancea la ecuación dada. 

2.- Registrar los pesos indicados.

3.- Registrar las moles de los reactivos y productos. 

B.- RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS. SUBRAYE LAS RESPUESTAS. ADJUNTE LOS PROCEDIMIENTOS. 

ACTIVIDADES.

Clase por zoom

Identificar los elementos en la tabla periódica.

Trabajar la ficha interactiva. 

ficha interactiva

Resolver la tarea y evaluación 5 del texto. 

Lic. Marilyn Patiño

COLEGIO COMPUNFORMÁTICA

Fecha: 9 de mayo de 2020. 

Tema: conversiones. 

https://www.pinterest.com/pin/361695413819623494/

Moles a masa.

Para convertir de moles a gramos inicialmente debemos multiplicar la masa molar por el peso molecular.

Ejemplo. 

Determinar la masa de 1 mol de hierro, pm del hierro es 56

m= n x pm

• m es la masa dada en gramos.
• n es el número de moles dado en moles.
• Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol.

masa= 1 mol x 56 = 56 gramos. 

Ejercicio. 

Deteminar la masa de 0.600 mol de hierro. 

         

      

CONVERSIÓN MASA A MOLES.

Determine la fórmula molecular de la molécula.

1. Dividir el número de gramos de la sustancia por la masa molecular.

La respuesta será el número de moles del compuesto.

Ejemplo.

¿Cuántas moles hay en 25 gramos de cobre?

COMPOSICIÓN PORCENTUAL. 

A partir de la fórmula es posible calcular el porcentaje con que contribuye cada elemento a la masa total del compuesto.

Ejercicios. 

Calcular la composición porcentual de la molécula de peróxido de hidrógeno H₂O₂ .

La suma de estos porcentajes: 5, 88% del hidrógeno + 94,11% = 99,99 ( 100%)

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.

https://www.youtube.com/watch?v=wchcpkqNB4Y

Para balancear las ecuaciones químicas, primero se escribe la ecuación a igualarse.

En el primer miembro se escriben las fórmulas de los reactivos, en el segundo miembro, se escriben las fórmulas de los productos que van a resultar en la reacción. 

Método de simple inspección

Igualar el número de átomos de los reactivos con el número de átomos de los productos. 

Ejemplo. 

Balancear la siguiente ecuación. 

Cl₂O₅ + H₂O                          2HClO₃

Elementos	Reactivos	Productos
CL	2	2 X 1 = 2
H	2	2 X 1 = 2
O	5 + 1 = 6	2 X 3 = 6

Podemos observar que la ecuación está balanceada y que el número de átomos de cada elemento de los reactivos es igual al número de átomos de los productos.

ACTIVIDAD. 

Resolver evaluación 5.

Balancear las ecuaciones por simple inspección.

Lic. Marilyn Patiño.