sábado, 14 de marzo de 2020

Primero de bachillerato. Ácidos oxácidos


ÁCIDOS OXÁCIDOS


Óxido ácido o anhidrido + agua  (H2O) ______ ácido oxácido.


Ejemplo.-                                                                                                                                                    CO2 + H2O __________ H2CO3
Anhidrido carbónico + agua _____ ácido carbónico.

Nomenclatura tradicional
Se nombra con la palabra ácido, seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según según el criterio

(valencia 1)   Cl2O  + H2O -> HClO    acido hipocloroso
(valencia 3)   Cl2O3 + H2O -> HClO2  acido  cloroso
(valencia 5)   Cl2O5 + H2O -> HClO  acido  clórico
(valencia 7)   Cl2O7 + H2O -> HClO4  acido perclórico     

(valencia 2)  SO + H2O -> H2SO2    acido hiposulfuroso
(valencia 4) SO2 + H2O -> H2SO3  acido  sulfuroso
(valencia 6) SO3 + H2O -> H2SO4  acido  sulfúrico   

(valencia 4) CO2 + H2O -> H2CO3    acido carbónico(valencia 4) SiO2 + H2O ->H2SiO3  acido silícico                                                                                            
                                                            Nomenclatura sistemática
Comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo, seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico ( normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico, seguido de las palabras 
“de hidrógeno”, es decir:                prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + valencia X + de hidrógeno.

                                                            Nomenclatura Stock.
Comienza con la palabra acido, seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico ( normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir: 
ácido + prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz x + ico + valencia X


Ácido oxácido
Sistemática
Stock
HClO
oxoclorato (I) de hidrógeno                 
acido   oxoclórico                                     
HClO2
dioxoclorato (III) de hidrógeno            
acido dioxoclórico (III)                         
HClO3
trioxoclorato (V) de hidrógeno              
Trioxoclórico (V)                                     
HClO4
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno      Sistemática
acido teclaoxoclórico (VII)
H2SO3
trioxosulfato (IV) de hidrógeno            
trioxosulfúrico (IV)
H2SO4
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno        
tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO3
trioxocarbonato (IV) de hidrógeno       
trioxocarbónico (IV)




Ácidos oxácidos (mirar video de apoyo) 


Se presentan tres casos. 
Primer caso: a estos anhidridos se añade una molécula de agua H2O.  Ácidos oxácidos de la primera familia: cloro, bromo y yodo, no se incluye en flúor.   
                          
Ácidos oxácidos de la 1era Familia: cloro. bromo y yodo

Este ejemplo presenta los ácidos oxácidos obetenidos a partir del cloro, de la misma manera se procede con el bromo y el yodo.

Nomenclatura.


Valencia
Fórmula
N. Tradicional
N. Sistemática
N. Stock
1
CL2O + H20= H2CL2O2 = HCLO
Acido hipobromoso
Oxoclorato (I) de hidrógeno
Ácido oxoclórico (I)
3
CL2O3 + H2O= H2CL2O4= HCLO2
Acido cloroso
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Ácido dioxoclórico (III)
5
CL2O5 + H2O= H2CL2O6= HCLO3
Acido clórico
Trioxoclorato (V) de hidrógeno.
Ácido trioxoclórico (V)
7
CL2O7 + H2O= H2CL2O8= HCLO4
Acido Perclórico
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)

Ácidos oxácidos de la 2da Familia: azufre, selenio y teluro.



Nomenclatura

Valencia
Fórmula
N. Tradicional
N. Sistemática
N. Stock
2
SO + H2O = H2SO2
Acido hiposulfuroso
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Acido dioxosufúrico (II)
4
S02 +H20= H2S03
Acido sulfuroso
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Acido trioxosulfúrico (IV)
6
S03 + H2O = H2S04
Acido sulfúrico
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Acido tetraoxosulfúrico (VI)

Segundo caso.
Ácidos oxácidos de la 3era Familia. Se divide en dos partes:
1.- El nitrógeno se hidrata con 1 sola molécula de agua.
Acido hiponitroso: N2O +H2O = H2N2O2 = HNO
Acido nitroso: N2O3 + H20 = H2N204 = HNO2
Acidos nítrico: N2O5 + H2O= H2N206 = HNO3
Acido pernítrico: N2O7 +H2O= H2N208 = HNO4

Casos especiales con fósforo, arsénico y antimonio.
Pueden hidratarse con una, dos o tres moléculas de agua y se utiliza los prefijos: meta, piro y orto.
Meta: 1 H2O
Piro: 2H2O
Orto: 3 H2O

Hipo: se hidrata con tres moléculas de agua. ( ORTO)
oso: se hidrata con 1, 2 y 3 moléculas de agua. (META, PIRO, ORTO)
ico: se hidrata con 1, 2 y 3 moléculas de agua.  (META, PIRO, ORTO)
Per- ico: se hidrata con tres moléculas de agua. (ORTO)

P2O + 3 H2O= H6P204 = H3PO2 Acido ortohipofosforoso.
P2O3 + H2O = H2P2O4 = HPO2 Acido metafosoforoso
P2O3 + 2H2O = H4P2O5 = Acido pirofosforoso
P2O3 + 3 H2O = H6P2O6 = H3PO3 Acido ortofosforoso
P2O5 + H2O = H2P206 = HPO3  Acido metafosfórico.
P2O5 + 2 H2O = H4P2O7 Acidos pirofosfórico.
P2O5 + 3 H2O= H6P2O8 = H3PO4 Acido ortofosfórico.
P2O7 + 3 H2O= H6P2O10= H3PO5  Acido ortoperfosfórico.

Tercer caso.
Acidos oxácidos de la 4ta Familia: carbono, silicio y germanio.

Se añade una o dos moléculas de agua. 
1 H2O = META
2 H2O = ORTO


Casos especiales de ácidos oxácidos. ( mirar video)