Colegio Compuinformática

Fecha: 18 de abril de 2020.

Tema: cantidades químicas.

Unidad de masa atómica (uma) determina la cantidad de sustancia.

Masa atómica promedio.
Se determina a partir de las masas atómicas de sus isótopos y de sus abundancias relativas.
Proceso de cálculo:
Multiplicar la masa atómica del isótopo por su porcentaje, esto se suma al producto de la masa y el porcentaje del segundo isótopo y así sucesivamente con todos los isótopos, finalmente se divide por  100 (100%).
Ejemplos.
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Masa o peso molecular.
Consiste en la suma de las masas o pesos atómicos de cada elemento que constituye la molécula.
Ejemplo.
                              Peso molecular del CO2. 

Carbono= 12
Oxígeno= 16 x 2 átomos = 32
Total= 12 + 32 = 44 gramos

El peso molecular del anhídrido carbónico es de 44 gramos.

Actividad.
Calcular el peso molecular de:
H2O=
H2SO4=
C6H12O6=
H2O2=

Mol y número de Avogadro.

La constante de Avogadro o "número de Avogadro" es el número de partículas constituyentes que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol. 

                                      6,022 x 10²³

Ejemplos.

• 1 mol de átomos  de hidrógeno contiene 6,022 x 10 a la 23 átomos de hidrógeno.
• 1 mol de arroz contiene 6,022 x 10 a la 23 granos de arroz.

1 mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro de partículas unitarias de esta sustancia.

uma (unidad de masa atómica)
uma= 1,66 x 10¯²⁴ gramos.
1gramo = 6,022 x 10²³

Masa molar.

La masa en gramos  de 1 mol de una sustancia se llama masa molar
1 mol  de átomos de un elemento= 6,022 x 10²³
6,022 x 10 a la 23 átomos = masa molar.

Ejemplo.
1 mol de potasio (K)= 6,022 x 10 a la 23 átomos de K y esto es igual a 39,1 gramos.

1mol de Fe= 6,022 x 10 a la 23 átomos de hierro = 55,85 gramos.

 = la masa molar en gramos de cualquier sustancia siempre corresponderá a su peso, este lo puede encontrar en su tabla periódica.



Tarea 5.